实验室制氯化氢离子方程式(实验室制氯化氢)

导读 大家好,我是小曜,我来为大家解答以上问题。实验室制氯化氢离子方程式,实验室制氯化氢很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、利用...

大家好,我是小曜,我来为大家解答以上问题。实验室制氯化氢离子方程式,实验室制氯化氢很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸,实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体:

2、总反应的化学方程式为:H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

3、此反应表明:同一反应,当反应条件不同时,反应产物可以不同。如上述反应在不加热或微热条件下,生成硫酸氢钠,而加热到500℃~600℃时就生成硫酸钠。

4、(2)、反应装置

5、 该反应是“固+液——气”型反应,因此制取装置与Cl2的发生装置相同,(圆底烧瓶,分液漏斗,酒精灯)收集方法也与Cl2相同,用向上排空气法收集。

6、(3)、检验方法

7、①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口,变红则表明收满。

8、②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口,有白烟生成则收满。反应式为:HCl+NH3=NH4Cl

9、(4)、尾气处理

10、 HCl气体极易溶于水,用水吸收HCl余气或制盐酸时,必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

11、 装一个倒置漏斗,一方面是使HCl气体与水接触面扩大,有利于充分吸收;另一方面是防止溶液倒吸,HCl气体极易溶于水,会使导气管内压强减小,水倒吸入漏斗时,水面下降从而使漏斗口与水面脱离,水又会因重力而流入烧杯中,而不会沿导管倒吸入收集HCl的装置中去。

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

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