离子方程式配平(离子方程式)

导读 大家好,我是小科,我来为大家解答以上问题。离子方程式配平,离子方程式很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!(1)客观事实原则  如2...

大家好,我是小科,我来为大家解答以上问题。离子方程式配平,离子方程式很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

(1)客观事实原则

  如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑,错在h+不能把fe氧化成fe3+,而只能氧化成fe2+。应为:fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。

  (2)质量守恒原则

  如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑,错在反应前后h原子的数目不等。应为:2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。

  (3)电荷守恒原则

  如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。

  (4)定组成原则

  如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应:h+ + so4- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o,错在so42-和h+,ba2+和oh-未遵循1:2这一定组成。应为:2h+ + so2- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。

  2.看拆分正误

  (1)能拆分的物质

  如ca(hco3)2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o,错在未将ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。应为:hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。

  可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸hcl)、强碱(如氢氧化钠naoh)、和大多数可溶性盐(氯化钠nacl)等强电解质

  (2)不能拆分的物质

  如cl2 + h2o ⇌ 2h+ + cl- + clo-,错在将弱酸hclo改写成了h+ 和 clo-。应为:cl2 + h2o ==== h+ + cl- + hclo。

  可见不可拆分的物质一般为弱酸(如氢硫酸h2s)、弱碱(如氢氧化镁mg(oh)2、一水合氨nh3•h2o)、少数可溶性盐(如氯化亚汞hgcl2)、沉淀(caco3、agcl、cu(oh)2等)、气体(co2、h2等)和水

  3.分析量的关系

  如把过量的nahco3溶液与ca(oh)2溶液混合:hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。

  4.查看是否有忽略隐含反应

  如将少量so2通入漂白粉溶液中:h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo,错在忽略了hclo可以将+4价的硫氧化。应为: ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。 [编辑本段]易错分析:  ①[所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。

  ②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。

  ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。

  ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。 [编辑本段]33种易误拆而不拆的物质  baso4,baso3,baco3,caco3,mgco3,ag2co3

  fes,cus

  fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o

  agcl,agbr,agi

  ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

  mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

  hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2- [编辑本段]判断溶液中离子能否大量共存的规律  多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。

   1.一色--溶液颜色

  

  若限定无色溶液,则cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色离子不能存在。

   2.二性--溶液的酸,碱性

  

  (1)在强酸性溶液中,oh-及弱酸根阴离子(如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等)均不能大量存在;

  (2)在强碱性溶液中,h+及弱碱阳离子(如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等)均不能大量存在;

  (3)酸式弱酸根离子(如hco3-,hso3-,hs-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

   3.三特殊--三种特殊情况

  

  (1)alo2-与hco3-不能大量共存:

  alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3(沉淀符号)+co32-;

  (2)“no3-+h+”组合具有强氧化性,能与s2-,fe2+,i-,so32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;

  (3)nh4+与ch3coo-,co32-,mg2+与hco3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

   4.四反应--四种反应类型

  

  指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。

  (1)复分解反应

  如ba2+与so42-,nh4+与oh-,h+与ch3coo-等;

  (2)氧化还原反应

  如fe3+与i-,no3-(h+)与fe2+,mno4-(h+)与br-等;

  (3)相互促进的水解反应

  如al3+与hco3-,al3+与alo2-等;

  (4)络合反应

  如fe3+与scn-等。

本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。

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