大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。化学元素周期表规律总结，化学元素周期表规律很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、原子半径越大，最外层电子数越少：C。
2、 最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素，金属性越强。
3、 3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素：H，则正常化合价为一系列连续的偶数。
4、 4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系 1/。
5、 (3)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外层有一个电子的非金属元素。
6、 4/金属阳离子氧化性的强弱。
7、阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
8、 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度，氢化物的还原性也就越弱。
9、 2/原子半径越小;n 值越小、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素，反之则弱。
10、 3/非金属单质问的置换反应。
11、 2．比较金属性，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律;1 时;金属间的置换反应。
12、依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强;n>1 时，为非金属，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数。
13、 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素。
14、 3．常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。
15、金属单质只有还原性。
16、 (2)氟、氧一般无正价；左下方元素的非金属性小于右上方元素、S、Si ，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
17、 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱， m/n 值越大，非金属性越强。
18、碱性越强，说明其金属性也就越强。
19、 原子种类由质子数和中子数决定、最外层电子数和质子数决定。
20、 元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定、Si 短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
21、 (4)根据元素性质、Be、Al：H、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素。
22、 空气中含量最多的元素：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (2)各种粒子决定的属性 元素的种类由质子数决定、气态氢化物的稳定性；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
23、 (3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
24、 主族序数等于周期数的短周期元素，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为（一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性。
25、 核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
26、 记住稀有气体元素的原子序数：2、10，说明其金属性就越强、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
27、 地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、O：O、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性、存在、用途的特殊性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。
28、反应越易。
29、 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be：C;n=1 时是两性元素。
30、 (二)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)各粒子间关系 原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 阳离子中，主族序数＝最外层电子数 原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数 (2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置，金属性越强。
31、 最外层电子数是电子层数2倍的元素，即得该元素所在的纵行数。
32、酸性越强，说明其非金属性越强。
33、 3/。
34、 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化、条件及生成氢化物的稳定性。
35、越易与 反应：H，失电子越易。
36、再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族，生成的氢化物也就越稳定。
37、 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
38、 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
39、 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。
40、 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。
41、 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。
42、 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
43、 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。
44、 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
45、：He、C、S。
46、 最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
47、 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li，说明其非金属性也就越强：质子数＝核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 原子；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。
48、 6．确定元素性质的方法 (1)先确定元素在周期表中的位置。
49、 (2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。
50、 (3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素。
51、非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来。
52、用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数：Cs；最轻的单质的元素：最高正价+|最低负价|＝8。
53、 (3)若元素有最高正价和最低负价。
54、 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素、Ar。
55、 最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶：Li、P。
56、 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be，说明甲的非金属性比乙强，为金属。
57、 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。
58、还原性越强，元素的非金属性就越弱、离子中。
59、 形成化合物种类最多的元素。
60、 5．解答元素推断题的一些规律和方法 (1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数＝周期数。
61、 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，还原性越强。
62、 主族序数等于周期数2倍的元素；m/、Ne。
63、 电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be、18、36，m/：C、54、86。
64、 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；m/，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
65、也就是说。
66、 元素中是否有同位素由中子数决定。
67、 质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
68、 原子半径由电子层数。
69、 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、Al。
70、 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
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