大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。硝酸银溶液的配制和标定，硝酸银溶液很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
1、最本质的区别还是浓度的不同。
2、区分浓硝酸和稀硝酸加入铜，若产生的气体颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸*2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性（浓盐酸也有挥发性）*注：由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。
3、事实上最直观的方法还是测定浓度。
4、稀硝酸化学性质：1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
5、2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
6、3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
7、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。
8、3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO3)3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
9、C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
10、6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。
11、王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
12、浓硝酸化学性质：不稳定性4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
13、强氧化性1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
14、3.使铝、铁钝化冷的浓硝酸能使铁铝钝化。
15、热浓硝酸的不会使其钝化。
16、用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
17、在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
18、危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。
19、强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
20、浓硝酸见光分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
21、要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。