想必现在有很多小伙伴对于过氧化钙$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$悬浊液与$H_{2}O_{2}$溶液反应可制备$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反应时通常加入过量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中浓度增加的离子有______$(填序号)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量$MnSO_{4}$和碱性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封静置，加入适量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$与$I^{-}$完全反应生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示剂，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$写出$O_{2}$将$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的离子方程式：______。$(4)$利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如图。已知：重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量为$298$。①流程中分离操作包括______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用______$(填试剂名称)$。②准确称取上述流程中的产品$3.1700g$配成$250 mL$溶液，取出$25.00 mL$放于锥形瓶中，加入$10 mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示剂；最后根据$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000 mol\cdot L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：______。若实验中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液$60.00mL$，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为______。","title_text":"过氧化钙$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$悬浊液与$H_{2}O_{2}$溶液反应可制备$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反应时通常加入过量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中浓度增加的离子有______$(填序号)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量$MnSO_{4}$和碱性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封静置，加入适量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$与$I^{-}$完全反应生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示剂，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$写出$O_{2}$将$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的离子方程式：______。$(4)$利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如图。已知：重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量为$298$。①流程中分离操作包括______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用______$(填试剂名称)$。②准确称取上述流程中的产品$3.1700g$配成$250 mL$溶液，取出$25.00 mL$放于锥形瓶中，加入$10 mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示剂；最后根据$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000 mol\cdot L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：______。若实验中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液$60.00mL$，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为______。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于过氧化钙$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$悬浊液与$H_{2}O_{2}$溶液反应可制备$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反应时通常加入过量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中浓度增加的离子有______$(填序号)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量$MnSO_{4}$和碱性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封静置，加入适量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$与$I^{-}$完全反应生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示剂，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$写出$O_{2}$将$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的离子方程式：______。$(4)$利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如图。已知：重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量为$298$。①流程中分离操作包括______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用______$(填试剂名称)$。②准确称取上述流程中的产品$3.1700g$配成$250 mL$溶液，取出$25.00 mL$放于锥形瓶中，加入$10 mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示剂；最后根据$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000 mol\cdot L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：______。若实验中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液$60.00mL$，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为______。","title_text":"过氧化钙$(CaO_{2}\cdot 8H_{2}O)$是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。$(1)Ca\left(OH\right)_{2}$悬浊液与$H_{2}O_{2}$溶液反应可制备$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$。$Ca\left(OH\right)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O=CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$；反应时通常加入过量$Ca\left(OH\right)_{2}$，其目的______。$(2)$向池塘水中加入一定量$CaO_{2}\cdot 8H_{2}O$后，池塘水中浓度增加的离子有______$(填序号)$。$A.Ca^{2+}$$B.H^{+}$$C.CO_{3}^{2-}$$D.OH^{-}$$(3)$水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量$MnSO_{4}$和碱性$KI$溶液，生成$MnO\left(OH\right)_{2}$沉淀，密封静置，加入适量稀$H_{2}SO_{4}$，待$MnO\left(OH\right)_{2}$与$I^{-}$完全反应生成$Mn^{2+}$和$I_{2}$后，以淀粉作指示剂，用$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系为：$O_{2}\stackrel{Mn_{2}+}{→}MnO\left(OH\right)_{2}\stackrel{I-}{→}I_{2}\stackrel{S_{2}O_{32}-}{→}S_{4}O_{6}^{2-}$写出$O_{2}$将$Mn^{2+}$氧化成$MnO\left(OH\right)_{2}$的离子方程式：______。$(4)$利用电解后的溶液制备重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$的流程如图。已知：重铬酸钠晶体$(Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O)$俗称红矾钠，桔红色晶体，略有吸湿性，易溶于水，不溶于乙醇；$Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2H_{2}O$的式量为$298$。①流程中分离操作包括______、洗涤、干燥，其中洗涤时最好选用______$(填试剂名称)$。②准确称取上述流程中的产品$3.1700g$配成$250 mL$溶液，取出$25.00 mL$放于锥形瓶中，加入$10 mL2mol\cdot L^{-1}H_{2}SO_{4}$溶液和足量碘化钾溶液，放于暗处$5\min $；然后加入$100mL$水和$2-3$滴淀粉指示剂；最后根据$I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}$用$0.1000 mol\cdot L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液滴定，判断达到滴定终点的依据是：______。若实验中平均用去$Na_{2}S_{2}O_{3}$标准溶液$60.00mL$，则所得产品中的重铬酸钠晶体的纯度为______。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。
（1）由$Caleft(OHright)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O$═$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$可知，反应时通常加入过量的$Caleft(OHright)_{2}$，可促进过氧化氢的反应。
目的为提高$H_{2}O_{2}$的利用率，故答案为：提高$H_{2}O_{2}$的利用率；$(2)$过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的$CaO_{2}cdot 8H_{2}O$。
池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，由离子共存可知，不能大量存在$H^{+}$、$CO_{3}^{2-}$。
只有$AD$符合，故答案为：$AD$；$(3)O_{2}$将$Mn^{2+}$氧化成$MnOleft(OHright)_{2}$的反应中，$O_{2}$是氧化剂。
$1molO_{2}$得到$4mol$电子，$Mn$元素的化合价从$+2$价升高到$+4$价，失$2$个电子。
由电子、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为$O_{2}+2Mn^{2+}+4OH^{-}=2MnOleft(OHright)_{2}$，故答案为：$O_{2}+2Mn^{2+}+4OH^{-}=2MnOleft(OHright)_{2}$；$(4)$①分析流程可知，分离操作包括过滤。
洗涤、干燥，结合物质溶解度，应使用难溶的乙醇进行洗涤。
故答案为：过滤；乙醇；②溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应。
当反应终点时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；关系式为$Cr_{2}O_{7}^{2-}sim 3I_{2}sim 6S_{2}O_{3}^{2-}$。
$n(Na_{2}S_{2}O_{3})=0.1000mol/Ltimes 0.060L=0.006mol$，根据关系式知$250mL$红矾钠溶液中红矾钠的物质的量$=frac{0.006}{6}×1×frac{250}{25}mol$，其质量$=frac{0.006}{6}×1×frac{250}{25}times 298g=2.98g$。
其纯度$=frac{2.98g}{3.1700g}times 100%approx 94.01%$，故答案为：滴入最后一滴$Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；$94.01%$。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。